Dung dịch Amoniac – NH4OH 18% – 25

(70 Lượt)

Công ty TNHH Công nghệ Hóa chất và Môi trường Vũ Hoàng

Nhà sản xuất, chế tạo

14 yrs

Dung dịch Amoniac – NH4OH 18% – 25

Liên hệ nhà cung cấp

Những điểm chính về sản phẩm

Thuộc tính cụ thể của ngành

Các thuộc tính khác

Khu vực

Bắc Ninh

Thương hiệu

Mã sản phẩm

Tên sản phẩm

Dung dịch Amoniac – NH4OH 18% – 25

Nhà cung cấp

Công ty TNHH Công nghệ Hóa chất và Môi trường Vũ Hoàng

Đóng gói và giao hàng

Selling Units:

Single item

Single package size:

30X20X15 cm

Single gross weight:

1.500 kg

Thông tin nha cung cấp của bạn

Công ty TNHH Công nghệ Hóa chất và Môi trường Vũ Hoàng

14 yrs

Vị trí tại VN

Thời gian đáp ứng

≤2h

Tỷ lệ giao hàng đúng hẹn

95%

Sản phẩm Cửa hàng

Mô tả sản phẩm từ nhà cung cấp

Mô tả sản phẩm

Dung dịch Amoniac – NH4OH 18% – 25%

Tính chất vật lý:

Là chất khí không màu, có mùi sốc đặc trưng. Có thể hòa tan mạnh trong nước tạo thành dung dịch NH3

Tính chất hóa học:

1.Tính bazơ yếu

Tác dụng với nước
Khi tan trong nước, một phần nhỏ các phân tử amoniac kết hợp với ion $H^{+}$ của nước, tạo thành ion amoniac ( $N H_{4}^{+}$ ) và ion hiđroxit ( $O H^{-}$ ):

N H 3 + H 2 O ⇌ N H + 4 + O H -

Ion $O H^{-}$ làm cho dung dịch có tính bazơ, tuy nhiên so với dung dịch kềm mạnh (thí dụ $N a O H$ ) cùng nồng độ, thì nồng độ ion $O H^{-}$ do $N H_{3}$ tạo thành nhỏ hơn nhiều.

Phản ứng với axit
Amoniac – NH4OH (dạng khí cũng như dung dịch) kết hợp dễ dàng với axit tạo thành muối amoni.

$2 N H_{3} + H_{2} S O_{4} \to_{}^{} (N H_{4})_{2} S O_{4}$
$N H_{3} + H^{+} \to_{}^{} N H_{4}^{+}$

Phản ứng này cũng được sử dụng để nhận ra khí amoniac.

Tác dụng với dung dịch muối
Dung dịch Amoniac – NH4OH có khả năng làm kết tủa nhiều hiđroxit kim loại khi tác dụng với dung dịch muối của chúng.

A l 3 + + 3 N H 3 + 3 H 2 O \to A l (O H) 3 ↓ + 3 N H + 4

$2$ . Khả năng tạo phức

Dung dịch Amoniac – NH4OH có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.

C u (O H) 2 + 4 N H 3 \to [C u (N H 3) 4] (O H) 2

$C u (O H)_{2} + 4 N H_{3} \to_{}^{} [C u (N H_{3})_{4}]^{2 +} + 2 O H^{-}$
(xanh thẫm)

A g C l + 2 N H 3 \to [A g (N H 3) 2] C l

A g C l + 2 N H 3 \to [A g (N H 3) 2] + + C l -

$3$ . Tính khử

Phản ứng với oxi

Khi đốt trong khí oxi, amoniac cháy với ngọn lửa màu vàng, tạo ra khí nitơ và hơi nước.

4 N - 3 H 3 + 3 O 2 -\to t 0 2 N 2 0 + 6 H 2 O

Khi đốt Amoniac – NH4OH trong oxi không khí có mặt chất xúc tác thì tạo ra khí $N O$ và nước:

4 N - 3 H 3 + 5 O 2 -\to x t t 0 4 N O + 2 + 6 H 2 O

Tác dụng với clo

Dẫn khí $N H_{3}$ vào bình chứa khí clo, $N H_{3}$ tự bốc cháy tạo ra ngọn lửa có “khói” trắng.

2 N - 3 H 3 + 3 C l 2 -\to x t t 0 N 2 0 + 6 H C l

“Khói” trắng là những hạt $N H_{4} C l$ sinh ra do khí $H C l$ vừa tạo thành hóa hợp với $N H_{3}$ .

Tác dụng với oxit kim loại

Khi đun nóng, $N H_{3}$ có thể khử một số oxit kim loại thành kim loại , chẳng hạn $N H_{3}$ khử $C u O$ màu đen tạo ra $C u$ màu đỏ, nước và khí $N_{2}$ .